الماليات

وفقًا للتركيب الكيميائي. يمكن تقسيمها إلى: (1) استرات الفثالات؛ (2) استرات الأحماض الأليفاتية ثنائية الأسيتيل؛ (3) استرات الفوسفات؛ (4) مركبات الإيبوكسي؛ (5) الملدنات البوليمرية؛ (6) بوليستر البنزين؛ (7) الملدنات المحتوية على الكلور؛ (8) استر سلفونات الألكيل؛ (9) استر البوليول؛ (10) الملدنات الأخرى.

يتم إنتاج الماليات عن طريق تفاعل الأسترة لحمض المالئيك والكحوليات المقابلة، مثل ثنائي ميثيل الماليات وثنائي إيثيل الماليات وداي إيثيل الماليات وديبوتيل الماليات وغيرها.

استخدم عامل حفاز يتمتع بنشاط تحفيزي جيد ويمكن إزالته من النظام دون تحييده وغسله بالماء، أو عامل حفاز يشكل مرحلة متجانسة مع الإستر عند درجة حرارة التفاعل ويرسب في حالة صلبة بعد خفض درجة الحرارة.

يمكن تسخين الحمض الكربوكسيلي والكحول في وجود عدد قليل من العوامل الحفازة (حمض الكبريتيك المركز، كلوريد الهيدروجين الجاف، راتنج التبادل الأيوني من النوع الحمضي القوي) لتكوين الإسترات. يسمى هذا التفاعل بالأسترة. الأسترة تفاعل انعكاسي، وعند الوصول إلى التوازن، يوجد عدد معين من المتفاعلات والنواتج.

المجموعة الوظيفية للماليتات هي -COO-، والتي تتكون عن طريق الجفاف من مجموعة الكربوكسيل (-COOOH) ومجموعة الهيدروكسيل (-OH).

يستخدم ككومونومرات وبوليمرات مشتركة من أسيتات الفينيل والستايرين وكلوريد الفينيل وإسترات الأكريليك وغيرها في الدهانات والطلاءات والمواد اللاصقة وعوامل معالجة الألياف. الماليتات هي نوع مهم من الملدنات الداخلية؛ كما أنها تستخدم كوسيط في التخليق العضوي، مثل تفاعل الإضافة مع البيوتادين، والسيكلوبنتادين والدايينات الأخرى.

وبما أن حمض المالئيك حمض ثنائي الكربوكسيل؛ فإذا كان الكحول المشارك في التفاعل أحادي الكربوكسيل فإن جزيء واحد من حمض المالئيك يتفاعل مع جزيئين من أحادي الكربوكسيل لإنتاج جزيء من الماليتات. بعد ضرب المعاملات المناظرة للتفاعل الكيميائي في الأوزان الجزيئية لكل منهما، تكون النسبة بين النواتج الثلاثة هي نسبة استهلاك المادة الخام.

أكثر المواد الملدنة فعالية من حيث التكلفة هي ثنائي بوتيل الفثالات وثنائي أوكتيل الفثالات.

ثنائي ميثيل الفثالات

يمكن أن تسبق كلمة “استر” أسماء الأحماض الكربوكسيلية والكحول المقابلة لها. يمكن حذف كلمة “كحول” بشكل عام، أي “بعض” حمض “بعض” استر حمض. لكن إستر البوليولات، عادةً ما توضع كلمة “حمض” خلف كلمة “حمض”، وتسمى “كحول إستر حمض”.

لا يمكن أن يؤدي التسخين وإضافة العامل الحفاز إلا إلى تسريع سرعة التفاعل، وليس له أي تأثير على تركيبة المادة المتوازنة. ومن أجل زيادة إنتاجية الإستر، غالبًا ما يتم إضافة الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات الزائدة، أو يتم إزالة الماء الناتج باستمرار من خليط التفاعل. إذا كانت درجة غليان الإستر الناتج منخفضة جدًا، يمكن أيضًا تبخير الإستر. وباختصار، يتم تدمير التوازن لتحسين إنتاج الإستر. على سبيل المثال ، الإنتاج الصناعي لخلات الإيثيل هو استخدام حمض الأسيتيك الزائد ، وأسيتات الإيثيل المتولدة وأزيوتروب الماء (الماء 8.6٪ ، أسيتات الإيثيل 91.4٪ ، نقطة الغليان الثابتة 70.45 ℃) للتبخير ، بحيث يتم تدمير التوازن ، ثم الاستمرار في إضافة حمض الأسيتيك والإيثانول ، والاستمرار في تبخير أسيتات الإيثيل والماء ، والإنتاج المستمر.

يُطلق على التحلل المائي للإسترات في المحلول القلوي أيضًا تفاعل التصبن، وذلك لأن ملح الأحماض الدهنية المتقدمة التي يتم الحصول عليها عن طريق التحلل المائي القلوي للشحوم هو سبب الصابون.