استرات السترات

وفقًا للتركيب الكيميائي. يمكن تقسيمها إلى: (1) استرات الفثالات؛ (2) استرات الأحماض الأليفاتية ثنائية الأسيتيل؛ (3) استرات الفوسفات؛ (4) مركبات الإيبوكسي؛ (5) الملدنات البوليمرية؛ (6) بوليستر البنزين؛ (7) الملدنات المحتوية على الكلور؛ (8) استر سلفونات الألكيل؛ (9) استر البوليول؛ (10) الملدنات الأخرى.

تتشكل استرات السيترات والكحول المقابل لها من خلال تفاعل الأسترة وتنقية التقطير تحت تأثير المحفز.

استخدم عامل حفاز يتمتع بنشاط تحفيزي جيد ويمكن إزالته من النظام دون تحييده وغسله بالماء، أو عامل حفاز يشكل مرحلة متجانسة مع الإستر عند درجة حرارة التفاعل ويرسب في حالة صلبة بعد خفض درجة الحرارة.

يمكن تسخين الحمض الكربوكسيلي والكحول في وجود عدد قليل من العوامل الحفازة (حمض الكبريتيك المركز، كلوريد الهيدروجين الجاف، راتنج التبادل الأيوني من النوع الحمضي القوي) لتكوين الإسترات. يسمى هذا التفاعل بالأسترة. الأسترة تفاعل انعكاسي، وعند الوصول إلى التوازن، يوجد عدد معين من المتفاعلات والنواتج.

المجموعة الوظيفية لإسترات السيترات هي -COO-، والتي تتكون عن طريق الجفاف من مجموعة الكربوكسيل (-COOH) ومجموعة الهيدروكسيل (-OH).

الأنواع الرئيسية من استرات السيترات هي سترات التريبوتيل (TBC) وسيترات الأسيتوبيل (ATBC). وتعتبر استرات السيترات هذه ملدنات آمنة وغير سامة. تتمتع استرات السيترات كملدنات، بقابلية قوية للذوبان، ومقاومة للزيت، ومقاومة للضوء ومقاومة جيدة للعفن. تتمتع استرات السيترات هذه بتوافق جيد مع معظم السليلوز والبولي فينيل كلوريد والبولي فينيل أسيتات وغيرها. لذلك يستخدمها الناس بشكل أساسي كملدنات لراتنجات السليلوز وراتنجات الفينيل.

بما أن حمض الستريك هو حمض ثلاثي الكربوكسيلات، فإذا كان الكحول المشارك في التفاعل أحادي الكربوكسيل فإن جزيء واحد من حمض الستريك يتفاعل مع ثلاثة جزيئات من أحادي الكربوكسيل لإنتاج جزيء من إستر السترات. بعد ضرب المعاملات المناظرة للتفاعل الكيميائي في الأوزان الجزيئية الخاصة بكل منهما، تكون النسبة بين النواتج الثلاثة هي نسبة استهلاك المادة الخام.

أكثر المواد الملدنة فعالية من حيث التكلفة هي ثنائي بوتيل الفثالات وثنائي أوكتيل الفثالات.

ثنائي ميثيل الفثالات

يمكن أن تسبق كلمة “استر” أسماء الأحماض الكربوكسيلية والكحول المقابلة لها. يمكن حذف كلمة “كحول” بشكل عام، أي “بعض” حمض “بعض” استر حمض. لكن إستر البوليولات، عادةً ما توضع كلمة “حمض” خلف كلمة “حمض”، وتسمى “كحول إستر حمض”.

لا يمكن أن يؤدي التسخين وإضافة العامل الحفاز إلا إلى تسريع سرعة التفاعل، وليس له أي تأثير على تركيبة المادة المتوازنة. ومن أجل زيادة إنتاجية الاسترات، غالبًا ما يتم إضافة الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات الزائدة، أو يتم إزالة الماء الناتج باستمرار من خليط التفاعل. إذا كانت درجة غليان الإستر الناتج منخفضة جدًا، يمكن أيضًا تبخير الإستر. باختصار، يتم تدمير التوازن لتحسين إنتاج الإستر. على سبيل المثال ، الإنتاج الصناعي لخلات الإيثيل هو استخدام حمض الأسيتيك الزائد ، وأسيتات الإيثيل المتولدة وأزيوتروب الماء (الماء 8.6٪ ، أسيتات الإيثيل 91.4٪ ، نقطة الغليان الثابتة 70.45 ℃) للتبخير ، بحيث يتم تدمير التوازن ، ثم الاستمرار في إضافة حمض الأسيتيك والإيثانول ، والاستمرار في تبخير أسيتات الإيثيل والماء ، والإنتاج المستمر.

يُطلق على التحلل المائي للإسترات في المحلول القلوي أيضًا تفاعل التصبن، وذلك لأن ملح الأحماض الدهنية المتقدمة التي يتم الحصول عليها عن طريق التحلل المائي القلوي للشحوم هو سبب الصابون.