استرات الأديبات

توجد الإسترات على نطاق واسع في الطبيعة. فالإسترات الدنيا لها رائحة عطرية وتوجد في أزهار وثمار النباتات. أما الدهون فهي إستر الجليسريل للأحماض الدهنية العليا، وهي مادة لا غنى عنها للحياة. كما يتكون الشمع المستخرج من الحيوانات أو النباتات بشكل أساسي من الدهون. التانين هو إستر الجلوكوز لحمض الغاليك، والمضاد الحيوي الإريثروميسين هو اللاكتون، والبيريثرين المبيد للحشرات هو إستر حمض الأقحوان.

وفقًا للتركيب الكيميائي. يمكن تقسيمها إلى: (1) استرات الفثالات؛ (2) استرات الأحماض الأليفاتية ثنائية الأسيتيل؛ (3) استرات الفوسفات؛ (4) مركبات الإيبوكسي؛ (5) الملدنات البوليمرية؛ (6) بوليستر البنزين؛ (7) الملدنات المحتوية على الكلور؛ (8) استر سلفونات الألكيل؛ (9) استر البوليول؛ (10) الملدنات الأخرى.

يتم تكوين حمض الأديبيك والكحول المقابل من خلال تفاعل الأسترة وتنقية التقطير تحت تأثير المحفز.

استخدم عامل حفاز يتمتع بنشاط تحفيزي جيد ويمكن إزالته من النظام دون تحييده وغسله بالماء، أو عامل حفاز يشكل مرحلة متجانسة مع الإستر عند درجة حرارة التفاعل ويرسب في حالة صلبة بعد خفض درجة الحرارة.

يمكن تسخين الحمض الكربوكسيلي والكحول في وجود عدد قليل من العوامل الحفازة (حمض الكبريتيك المركز، كلوريد الهيدروجين الجاف، راتنج التبادل الأيوني من النوع الحمضي القوي) لتكوين الإسترات. يسمى هذا التفاعل بالأسترة. الأسترة تفاعل انعكاسي، وعند الوصول إلى التوازن، يوجد عدد معين من المتفاعلات والنواتج.

المجموعة الوظيفية لإسترات الأديبات هي -COO-، والتي تتكون عن طريق الجفاف من مجموعة الكربوكسيل (-COOH) ومجموعة الهيدروكسيل (-OH).

أديبات ثنائي أوكتيل الأديبات هو ملدن نموذجي ممتاز مقاوم للبرودة للبولي فينيل كلوريد. يتميز بكفاءة عالية في التلدين وقلة تغير اللون عند تسخينه. يمكن أن يعطي المنتجات مرونة ممتازة في درجات الحرارة المنخفضة ومقاومة للضوء، ولديه درجة معينة من مقاومة الماء.

وبما أن حمض الأديبيك هو حمض كربوكسيلي ثنائي، فإذا كان الكحول المشارك في التفاعل أحادي الأسيتول، فإن جزيء واحد من حمض الأديبيك يتفاعل مع جزيئين من أحادي الأسيتول لإنتاج جزيء من استرات الأديبات. بعد ضرب المعاملات المناظرة للتفاعل الكيميائي في الأوزان الجزيئية لكل منهما، تكون النسبة بين النواتج الثلاثة هي نسبة استهلاك المادة الخام.

أكثر المواد الملدنة فعالية من حيث التكلفة هي ثنائي بوتيل الفثالات وثنائي أوكتيل الفثالات.

ثنائي ميثيل الفثالات

يمكن أن تسبق كلمة “استر” أسماء الأحماض الكربوكسيلية والكحول المقابلة لها. يمكن حذف كلمة “كحول” بشكل عام، أي “بعض” حمض “بعض” استر حمض. لكن إستر البوليولات، عادةً ما توضع كلمة “حمض” خلف كلمة “حمض”، وتسمى “كحول إستر حمض”.

لا يمكن أن يؤدي التسخين وإضافة العامل الحفاز إلا إلى تسريع سرعة التفاعل، وليس له أي تأثير على تركيبة المادة المتوازنة. ومن أجل زيادة إنتاجية الإستر، غالبًا ما يتم إضافة الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات الزائدة، أو يتم إزالة الماء الناتج باستمرار من خليط التفاعل. إذا كانت درجة غليان الإستر الناتج منخفضة جدًا، يمكن أيضًا تبخير الإستر. وباختصار، يتم تدمير التوازن لتحسين إنتاج الإستر. على سبيل المثال ، الإنتاج الصناعي لخلات الإيثيل هو استخدام حمض الأسيتيك الزائد ، وأسيتات الإيثيل المتولدة وأزيوتروب الماء (الماء 8.6٪ ، أسيتات الإيثيل 91.4٪ ، نقطة الغليان الثابتة 70.45 ℃) للتبخير ، بحيث يتم تدمير التوازن ، ثم الاستمرار في إضافة حمض الأسيتيك والإيثانول ، والاستمرار في تبخير أسيتات الإيثيل والماء ، والإنتاج المستمر.

يُطلق على التحلل المائي للإسترات في المحلول القلوي أيضًا تفاعل التصبن، وذلك لأن ملح الأحماض الدهنية المتقدمة التي يتم الحصول عليها عن طريق التحلل المائي القلوي للشحوم هو سبب الصابون.